Polarité des molécules

Une molécule, ce sont des atomes liés entre-eux par des liaisons covalentes, correspondant à la mise en commun de deux électrons par deux atomes.

Les électrons ne sont pas répartis également : il va y avoir apparition d'une charge $+q$ (= manque d'électrons) d'un côté et d'une charge $-q$ (= excès d'électrons) de l'autre côté.

Un dipôle électrique va se former : c'est un ensemble de deux pôles chargés différemment.

Le dipôle est caractérisé par son moment dipolaire.

Tous les atomes n’ont pas la même capacité à capter des électrons.

L’électronégativité est une grandeur sans unité qui traduit l’aptitude d’un atome $A$ à attirer vers lui le doublet d’électrons qui le lie à un atome $B$.

Elle est notée $\chi$ (se dit « ki »).

Une liaison covalente entre deux atomes $A$ et $B$ est polarisée si ces deux atomes ont des électronégativités différentes.

Une molécule est polaire si les positions moyennes des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondues.

Une molécule est apolaire (non polaire) dans le cas contraire.

La géométrie de la molécule aura donc une importance dans la polarité des molécules.