Quantité de matière

Comme vu en seconde, la quantité de matière $n$ est la grandeur utilisée pour dénombrer des entités chimiques (atomes, ions, molécules, etc.).

Son unité est la mole, notée mol.

où :

La masse molaire atomique $M$ d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément.

Son unité est le gramme par mole, noté $g.mol^{-1}$.

Les valeurs des masses molaires atomiques sont données dans le tableau périodique des éléments.

La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules.

Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes qui composent la molécule.

On doit donc la calculer à partir de la formule brute de la molécule et des masses molaires atomiques (dans les données ou la classification périodique des éléments).

Pour un ion monoatomique, la masse molaire ionique est la même que la masse molaire atomique de l’élément correspondant.

Pour un ion polyatomique, la masse molaire ionique est la même que la masse molaire moléculaire de la molécule correspondante.

La quantité de matière $n$ est liée à la masse $m$ et la masse molaire $M$ par la relation :

Avec :

Pour un liquide, la masse molaire pourra être trouvée grâce au volume et à la masse volumique en utilisant la relation :

La quantité de matière $n$ d’un gaz de volume $V$ est :

Le volume molaire d’un gaz est $V_m = 24,0 L.mol^{-1}$.