Absorbance et loi de Beer-Lambert

Sommaire

Introduction

Absorbance des objets

Loi de Beer-Lambert

Protocole de dosage

Absorbance des objets

Définition

L’absorbance

A

d’une solution est une grandeur sans unité liée à cette proportion de lumière absorbée pour une certaine longueur d’onde.

Pour mesurer l’absorbance, on place la solution dans la cuve d’un spectrophotomètre.

Loi de Beer-Lambert

Définition

Pour une longueur d’onde fixée, l’absorbance

A

d’une solution diluée de concentration

C

en espèce chimique colorée est donnée par la loi de Beer-Lambert :

A=\epsilon*l*C

Formule de la loi de Beer-Lambert

Où :

$l$ est l’épaisseur de solution traversée par la lumière (en $cm$ ),
$\epsilon$ est le coefficient d’absorption molaire propre à chaque espèce et à la longueur d’onde de mesure (en $L.mol^{-1}.cm^{-1}$ )

Protocole de dosage

Définition

Un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration en espèce chimique dans une solution par comparaison des valeurs d’une grandeur physique caractéristique de la solution (absorbance, conductivité, masse volumique, ...) à celles de solution étalons (de concentrations connues).

La concentration en espèce colorée se détermine alors par lecture graphique depuis la courbe d’étalonnage A=f(C) tracée à partir des mesures de solutions étalons.

Etape 1 :

On prépare les solutions étalon de différentes concentrations connues par dilution à partir d’une même solution mère.

Attention à ne pas diluer des solutions filles, les erreurs de manipulation (et l’incertitude sur la concentration) s’additionnent.

Etape 2 :

On mesure les absorbances des solutions étalons.

On trace ensuite la courbe d’étalonnage $A=f(C)$

Etape 3 :

On mesure l’absorbance de la solution de concentration inconnue.

On retrouve la concentration par lecture graphique sur la courbe d’étalonnage.

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Quantité de matière et concentration