La réaction de combustion est une réaction d’oxydo-réduction au cours de laquelle :
Un combustible (ce qui brûle) s’oxyde
Un comburant, généralement le dioxygène, se réduit.
Pour activer une combustion, une énergie doit être apportée.
Lors de la combustion, le système chimique libère de l’énergie sous forme de chaleur, notée .
Les réactions de combustion étant des réactions exothermiques, elles dégagent de la chaleur et donc .
L’énergie transférée lors de la combustion dépend de deux paramètres :
La nature du combustible
La quantité de combustible
Pour calculer l’énergie molaire de combustion, on part de l’équation de combustion avec un coefficient de 1 pour le combustible.
Lors d’une réaction de combustion, des liaisons sont rompues (les réactifs) et d’autres sont formées (les produits).
Il suffit donc de connaitre l’énergie de liaison des différentes liaisons des molécules et de faire la différence d’énergie entre celles rompues et celles formées.