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Titrages colorimétriques

Les dosages par titrage

Dosages

Définition

Un dosage permet de déterminer la quantité de matière ou la concentration d’une espèce chimique dissoute dans une solution.

Un dosage par titrage, ou titrage, est une technique de dosage faisant intervenir une réaction chimique totale et rapide.

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On réalise des dosages dans de nombreux domaines (santé, environnement, contrôle qualité, alimentation, etc.).

Un dosage par étalonnage (voir chapitre 1) ne nécessite aucune réaction chimique contrairement à un titrage.

Comparaison entre dosage par étalonnage et dosage par titrage

Réaction support d’un titrage et dispositif

Propriété

Lors d’un dosage, le réactif titré AA dont on cherche à déterminer la concentration CAC_A réagit avec le réactif titrant BB de concentration CBC_B connue.

L’équation de réaction support du titrage s’écrit :

aA+bBcC+dDa A + b B \rightarrow c C + d D

Le réactif titré peut être mis dans un bécher ou un erlenmeyer, le réactif titrant est dans une burette.

Schéma d'un dosage par titrage

Schéma d'un dosage par titrage

Détermination de la concentration d’un réactif titré

Principe

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Au cours du titrage, on verse du réactif titrant jusqu’à ce que le réactif titré ait totalement réagit : l’équivalence est alors atteinte.

Définition

L’équivalence d’un titrage est atteinte lorsqu’on a réalisé un mélange stœchiométrique entre réactif titrant et réactif titré.

Les deux réactifs sont alors consommés.

Avant l’équivalence, le réactif titrant est le réactif limitant car totalement consommé.

Après l’équivalence, c’est le réactif titré qui devient le réactif limitant.

Remarque

  • Il peut y avoir des espèces spectatrices dans une réaction de titrage

  • On peut utiliser un indicateur de fin de réaction pour observer un changement de couleur à l’équivalence lorsque la réaction de support ne fait intervenir aucune espèce chimique colorée

Titrages colorimétriques

Définition

Lors d’un titrage colorimétrique, un changement de couleur du mélange réactionnel permet de repérer l’équivalence.

  • Une disparition de la teinte (titrage du diiode)

  • Une apparition de la teinte (titrage du thiosulfate)

  • Un changement de teinte (titrage du permanganate)

Relation à l'équivalence du titrage

Propriété

À l’équivalence du titrage, on a réalisé un mélange stœchiométrique des réactifs.

Pour une réaction support du titrage :

aA+bBcC+dDa A + b B \rightarrow c C + d D

On aura pour relation à l’équivalence :

n0(A)a=n0(B)b\frac{n_0(A)}{a}=\frac{n_0(B)}{b}

Soit :

CAVAa=CBVEb\frac{C_A*V_A}{a}=\frac{C_B*V_E}{b}

La concentration CAC_A du réactif titré sera alors :

CA=abCBVEVAC_A=\frac{a}{b}*\frac{C_B*V_E}{V_A}
Commentaires

Neit

0
il y a 2 ans
Super cours !
Répondre

T-Clem

0
il y a 1 an
super
Répondre

engineering.aim

0
il y a 1 mois
Merci!
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