pH et équilibre chimique

Inversement, à partir du $pH$, on peut retrouver la concentration molaire en $[H_3O^+]$ :

Mathématiquement, le pH augmente d’une unité lorsque la concentration est divisée par 10.

Le pH augmente lorsque la concentration en $H_3O^+$ diminue.

Le pH diminue lorsque la concentration en $H_3O^+$ augmente.

Le pH d’une solution aqueuse est mesuré avec un pH-mètre.

Pour indiquer une valeur fiable du $pH$ d’une solution, un $pH$-mètre doit être préalablement étalonné avec des solutions étalons de $pH$ connu.

La précision de la mesure du $pH$ dépend de nombreux facteurs.

Toute concentration $[H_3O^+]$ déduite d’une mesure de $pH$ doit être exprimée avec, au plus, deux chiffres significatifs.

Un système chimique peut évoluer dans les deux sens.

L’état final est alors un état d’équilibre entre les différentes espèces chimiques.

Pour traduire cet équilibre, on utilise la double flèche au lieu de la simple flèche.

Un système atteint un état d’équilibre lorsque, dans l’état final, les réactifs et les produits sont simultanément présents.

L’équation de la réaction s’écrit alors avec une double flèche qui traduit que les deux réactions, inverses l’une de l’autre, peuvent se produire simultanément dans le système.