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Comment est construite la classification périodique ?

Cours
Comment est construit le tableau périodique ?

Couches électroniques K, L, M et structure électronique

Cours
Couches électroniques K, L, M et structure électronique

Couches électroniques K, L, M et structure électronique

Sommaire
jouerIntroduction
jouerCouches électroniques et structure électronique
jouerExemples de structures électroniques
jouerPour la culture

Couches électroniques et structure électronique

Définition

Les électrons gravitent autour du noyau d'un atome ou d'un ion monoatomique. Ils sont répartis dans des couches électroniques autour du noyau, que l'on note K L M...

Chaque couche électronique ne peut accueillir qu'un nombre maximal d'électrons :

Nom de la couche électronique

Nombre maximal d'électrons qu'elle peut contenir

K

2

L

8

M

18

Propriété

Quand une couche contient son nombre maximal d’électrons, on dit qu’elle est saturée.

lumix

Méthode de répartition des électrons dans les différentes couches :

  • 1) Toujours remplir la couche K en premier

  • 2) Quand la couche K est saturée, il faut remplir la couche L

  • 3) Quand la couche L est saturée, il faut remplir la couche M.

Cette répartition des électrons est appelée la formule électronique de l’atome ou de l’ion monoatomique ou encore la structure électronique.

lumix

La notation de la structure électronique est la suivante :

  • La lettre de la couche est notée entre parenthèses : (K)(K)...

  • Le nombre d’électrons dans chaque couche est noté en exposant de sa couche correspondante : (K)2(K)^2....

Exemples de structures électroniques

Exemple

Exemple de structure électronique d'un atome : l'atome de Magnésium

1224Mg^{24}_{12}Mg

Son numéro atomique est Z = 12. L'atome de Magnésium possède donc 12 électrons. En suivant la méthode de répartition des électrons dans les couches :

  • 1) La couche K porte 2 électrons - elle est saturée

  • 2) La couche L porte 8 électrons - elle est saturée

  • 3) Les 2 électrons restants vont donc dans la couche M.

Ce qui donne alors la structure électronique suivante pour le Magnésium MgMg :

(K)2(L)8(M)2(K)^2(L)^8(M)^2

Les 12 électrons (2+8+2) sont bien répartis.

Exemple

Exemple de structure électronique d'un ion : l'ion Sodium Na+Na^+ L'atome de Sodium a un numéro atomique Z = 11. Il possède donc 11 électrons. L'ion Sodium Na+Na^+ porte une charge positive. Il a donc perdu un électron. Il possède 10 électrons. En suivant la méthode de répartition des électrons dans les couches :

  • 1) La couche K porte 2 électrons - elle est saturée

  • 2) La couche L porte 8 électrons - elle est saturée

Ce qui donne donc la structure électronique suivante pour l'ion Sodium Na+Na^+ :

(K)2(L)8(K)^2(L)^8

Les 10 électrons (2+8) sont bien répartis.

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Commentaires

hussein

-2
il y a 5 ans
comment fairepour aller sur exercices?
Répondre