Les électrons gravitent autour du noyau d'un atome ou d'un ion monoatomique. Ils sont répartis dans des couches électroniques autour du noyau, que l'on note K L M...
Chaque couche électronique ne peut accueillir qu'un nombre maximal d'électrons :
Nom de la couche électronique | Nombre maximal d'électrons qu'elle peut contenir |
K | 2 |
L | 8 |
M | 18 |
Quand une couche contient son nombre maximal d’électrons, on dit qu’elle est saturée.
Méthode de répartition des électrons dans les différentes couches :
1) Toujours remplir la couche K en premier
2) Quand la couche K est saturée, il faut remplir la couche L
3) Quand la couche L est saturée, il faut remplir la couche M.
Cette répartition des électrons est appelée la formule électronique de l’atome ou de l’ion monoatomique ou encore la structure électronique.
La notation de la structure électronique est la suivante :
La lettre de la couche est notée entre parenthèses : ...
Le nombre d’électrons dans chaque couche est noté en exposant de sa couche correspondante : ....
Exemple de structure électronique d'un atome : l'atome de Magnésium
Son numéro atomique est Z = 12. L'atome de Magnésium possède donc 12 électrons. En suivant la méthode de répartition des électrons dans les couches :
1) La couche K porte 2 électrons - elle est saturée
2) La couche L porte 8 électrons - elle est saturée
3) Les 2 électrons restants vont donc dans la couche M.
Ce qui donne alors la structure électronique suivante pour le Magnésium :
Les 12 électrons (2+8+2) sont bien répartis.
Exemple de structure électronique d'un ion : l'ion Sodium L'atome de Sodium a un numéro atomique Z = 11. Il possède donc 11 électrons. L'ion Sodium porte une charge positive. Il a donc perdu un électron. Il possède 10 électrons. En suivant la méthode de répartition des électrons dans les couches :
1) La couche K porte 2 électrons - elle est saturée
2) La couche L porte 8 électrons - elle est saturée
Ce qui donne donc la structure électronique suivante pour l'ion Sodium :
Les 10 électrons (2+8) sont bien répartis.