Réaction chimique

Il ne faut pas confondre les transformations physiques et les transformations chimiques.

Propriété

Au cours d'une transformation chimique, des espèces chimiques apparaissent tandis que d'autres disparaissent.

Au cours d'une transformation physique, les espèces chimiques ne sont pas modifiées mais changent seulement d'état.

Ci-dessous la liste des changements d'état à connaître :

Solide en liquide : fusion
Liquide en solide : solidification
Liquide en gaz : vaporisation
Gaz en liquide : liquéfaction
Solide en gaz : sublimation
Gaz en solide : condensation

Remarque

Transformations chimiques et physiques ne sont pas incompatibles, on peut avoir les deux consécutivement et même simultanément.

Lorsqu’on réalise la combustion d’une espèce chimique dans le dioxygène (O₂), on obtient, dans le cas d’une combustion complète, toujours du CO₂ et de l’H₂O.

Mais aussi, lorsque la combustion est incomplète, on obtient du CO et du C.

Ainsi, pour des réactifs différents on peut avoir des produits identiques, tandis que pour des réactifs identiques, on peut avoir des produits différents.

Tout dépend des conditions de la transformation chimique.

Chaque transformation correspond à un système chimique.

Définition

Un système chimique est un mélange d’espèces chimiques. Pour décrire l’état de ce système on doit donc préciser :

la nature et la quantité des espèces chimiques en présence ;
les états physiques des espèces chimiques ;
la pression et la température

Au cours d'une réaction de transformation chimique, le système chimique va passer par différents états :

l'état initial, qui est l'état du système lorsque la réaction de transformation chimique n'a pas encore commencé.
l'état final, qui est l'état du système lorsque la réaction de transformation chimique est terminée.
entre ces deux états a lieu la réaction de transformation chimique pendant laquelle le système chimique évolue.

Définition

Les espèces dont la quantité diminue au cours du temps sont appelées les réactifs.

Les espèces dont la quantité augmente au cours du temps sont appelées les produits.

A la fin de la réaction, le réactif qui a complètement disparu en premier(et donc stoppé la réaction) est appelé le réactif limitant.

Les autres, restants à la fin, sont les réactifs en excès.

S’il n’y a plus aucun réactif à la fin de la réaction, cela signifie que les réactifs ont été introduits dans des proportions similaires : les proportions stœchiométriques.

Revenir au chapitre