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Réaction chimique

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Réaction chimique

Synthèse chimique

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Synthèse chimique

Equation de réaction chimique

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Equation de réaction chimique

Equation de réaction chimique

lumix

On modélise une réaction chimique par une flèche orientée de gauche à droite.

A gauche de la flèche on trouvera les réactifs, et à droite de la flèche les produits.

ReˊactifsProduits \text{Réactifs} \rightarrow \text{Produits}
lumix

Les réactifs comme les produits sont représentés par leurs formules brutes, on précisera les états de chacun entre parenthèse (g pour gaz, s pour solide, et l pour liquide)

lumix

L’équation de réaction est la notation symbolique de la réaction chimique. Elle indique :

  • les réactifs et les produits de la réaction avec leurs formules brutes

  • les états physiques des espèces chimiques en présence (g, l, s)

  • les proportions selon lesquelles ces espèces chimiques sont consommées (réactifs) ou formées (produits)

Propriété

L’équation de réaction doit suivre deux lois de conservation :

  • conservation des éléments en nature et en nombre (s'il y a 3 atomes de carbone (C) du côté des réactifs, il doit y avoir 3 atomes de carbone (C) du côté des produits)

  • conservation de la charge totale (si la charge est +2 du côté des réactifs, elle doit être égale à +2 du côté des produits)

Pour respecter ces lois, on introduit des coefficients stœchiométriques.

lumix

Attention : un nombre (ou coefficient) stœchiométrique multiplie toute l’espèce chimique derrière.

Exemple : "2 H2O" signifie qu'il y a 4 atomes d'Hydrogène et 2 atomes d'Oxygène.

Remarque

Le coefficient stœchiométrique 1 n'est jamais écrit

Exemple d'équation de réaction chimique : la combustion du méthane (CH4) en présence d'Oxygène (O2) :

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)CH_4(g) + 2 O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2 H_2O(g)

Propriété

Lors d’une réaction chimique, des liaisons sont cassées et d’autres sont formées. Casser des liaisons libère de l’énergie tandis qu’en former en consomme.

Propriété

On répertorie trois catégories d'effets thermiques possibles au cours d'une transformation chimique :

  • Lorsque le système dégage de l’énergie sous forme de chaleur, on dit que la réaction est exothermique (lorsque casser des liaisons libère plus d’énergie qu’en former en consomme)

  • Lorsque le système absorbe de l'énergie sous forme de chaleur, on dit que la réaction est endothermique (lorsque casser des liaisons libère moins d’énergie qu’en former en consomme)

  • Lorsque le système ne va ni dégager ni absorber de l’énergie sous forme de chaleur, la réaction est dite athermique (casser des liaisons libère autant d’énergie qu’en former en consomme)

Propriété

Les transformations physiques telles que la fusion, la vaporisation et la sublimation absorbent de l'énergie thermique du milieu extérieur. Celui-ci se refroidit.

A contrario, les transformations physiques telles que la solidification, la liquéfaction et la condensation cèdent de l'énergie thermique au milieu extérieur. Celui-ci se réchauffe.

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