pH
équilibre chimique
acide de Brönsted
base de Brönsted
couple acide/base
ampholyte
acide faible
base faible
produit ionique de l'eau
constante d'acidité
solution tampon
acide fort
base forte
l"expression de en fonction du pH
la mesure du pH
les couples de l'eau et les demi-équations associées
la réaction d'autoprotolyse de l'eau
la valeur du et du à 25°C
les valeurs extrêmes de l'échelle des (= celles des couples de l'eau)
la formule exprimant le d'une solution diluée d'acide fort en fonction de sa concentration
la formule exprimant le d'une solution diluée de base forte en fonction de sa concentration
la réaction entre un acide fort et une base forte
l'évolution du pH en fonction de la concentration en ions
l'évolution de la force d'un acide en fonction de la valeur du du couple acide-base auquel appartient cet acide
l'évolution de la force d'une base en fonction de la valeur du du couple acide-base auquel appartient cette base
la prédominance des espèces d'un couple en fonction de la valeur du par rapport à celle du
d'écrire des équations acido-basiques (exemple avec les 2 couples acide-base et )
d'écrire la relation entre le et le en partant du constat que pour une solution neutre
d'en déduire la valeur du pH pour une solution neutre, acide, basique à 25°C
d'exprimer le en fonction du pour un couple du type
de tracer un diagramme de prédominance
le pH augmente d’une unité lorsque la concentration est divisée par 10.