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Fiche de révision

Vous devez savoir définir

  • pH

  • équilibre chimique

  • acide de Brönsted

  • base de Brönsted

  • couple acide/base

  • ampholyte

  • acide faible

  • base faible

  • produit ionique de l'eau KeKe

  • pKepKe

  • constante d'acidité KaKa

  • pKapKa

  • solution tampon

  • acide fort

  • base forte

Vous devez savoir nommer/connaître

  • l"expression de [H3O+][H_3O^+] en fonction du pH

  • la mesure du pH

  • les couples de l'eau et les demi-équations associées

  • la réaction d'autoprotolyse de l'eau

  • la valeur du KeKe et du pKepKe à 25°C

  • les valeurs extrêmes de l'échelle des pKapKa (= celles des couples de l'eau)

  • la formule exprimant le pHpH d'une solution diluée d'acide fort en fonction de sa concentration

  • la formule exprimant le pHpH d'une solution diluée de base forte en fonction de sa concentration

  • la réaction entre un acide fort et une base forte

Vous devez savoir expliquer

  • l'évolution du pH en fonction de la concentration en ions [H3O+][H_3O^+]

  • l'évolution de la force d'un acide en fonction de la valeur du pKapKa du couple acide-base auquel appartient cet acide

  • l'évolution de la force d'une base en fonction de la valeur du pKapKa du couple acide-base auquel appartient cette base

  • la prédominance des espèces d'un couple HA(aq)/A(aq)HA(aq)/A^-(aq) en fonction de la valeur du pHpH par rapport à celle du pKapKa

Vous devez être capable

  • d'écrire des équations acido-basiques (exemple avec les 2 couples acide-base CH3COOH/CH3COOCH_3COOH/CH_3COO^- et H3O+(aq)/H2O(l)H_3O^+(aq)/H_2O(l))

  • d'écrire la relation entre le pHpH et le pKepKe en partant du constat que pour une solution neutre [H3O+]eˊq=[HO]eˊq[H_3O^+]_{éq} = [HO^-]_{éq}

  • d'en déduire la valeur du pH pour une solution neutre, acide, basique à 25°C

  • d'exprimer le pHpH en fonction du pKapKa pour un couple du type HA(aq)/A(aq)HA(aq)/A^-(aq)

  • de tracer un diagramme de prédominance

Astuce à connaître

  • le pH augmente d’une unité lorsque la concentration est divisée par 10.

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