Il faut savoir q'un système à l'échelle macroscopique contient à l'échelle microscopique une grande quantité d'atomes, de molécules et/ou d'ions.
La mole a donc été créée pour simplifier la manipulation de tous ces éléments microscopiques.
On peut considérer que la mole représente un paquet d'atomes/de molécules/d'ions identiques.
Elle en contient plus exactement .
La mole est aussi appelée la quantité de matière. Son unité est notée "mol".
Le nombre d'entités identiques par mole est appelé le nombre d'Avogadro :
Ce nombre est une constante, aussi appelée la constante d'Avogadro.
Ainsi, il est possible de relier le nombre d'entités (N) d'un système au nombre d'Avogadro à l'aide de la relation suivante :
où :
N est le nombre d'entités dans le système, sans unité
NA est le nombre d'Avogadro, en mol-1
n est la quantité de matière de cette entité dans le système, en mol
Il faut distinguer la masse molaire atomique et la masse molaire moléculaire.
La masse molaire atomique d'un élément chimique correspond à la masse d'une mole de cet élément.
Son unité est le g.mol-1.
Les valeurs des masses molaire atomiques associées à chaque élément chimique se trouvent dans le tableau périodique des éléments chimiques.
La masse molaire moléculaire d'un élément moléculaire correspond à la masse d'une mole de molécules de cet élément.
Son unité est également le g.mol-1.
Elle est tout simplement égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes présents dans la molécule.
La quantité de matière d'une espèce X est reliée à la masse molaire de cette même espèce X par la relation suivante :
Où :
mX est la masse de l'espèce X, en g
M(X) est la masse molaire de l'espèce X, en g/mol
nX est la quantité de matière de X dans l'échantillon, en mol.
Pour calculer la quantité de matière d'un liquide X, on pourra remplacer la masse mX en faisant intervenir la masse volumique :
Où :
ρX est la masse volumique de X, en g/L
VX est le volume de X dans la solution, en L