Dosage par titrage direct

Le réactif titrant de concentration connue va alors réagir avec un réactif titré dont on cherche la concentration.Selon les circonstances, le réactif titré peut être dans le bécher ou dans la burette.Les titrages sont suivis par conductimétrie, pH-métrie, colorimétrie, ...Contrairement au dosage par étalonnage, c’est une méthode destructive puisque l’espèce à doser est consommée.

L’équivalence d’un titrage est atteinte lorsque l'on a réalisé un mélange stœchiométrique du réactif titrant et du réactif titré.Les deux réactifs sont alors totalement consommés.

On peut déterminer les relations entre les quantités de matière de réactif titrant et titré grâce à un tableau d’avancement.Soit $A$ le réactif du bécher et $B$ le réactif de la burette. Pour une réaction de titrage :$aA + bB \rightarrow cC + dD$

A l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques soit :$\frac{n_0(A)}{a} = \frac{n_0(B)}{b}$

Soit :$\frac{C_A*V_A}{a}=\frac{C_B*V_B}{b}$

Un titrage conductimétrique peut être fait lorsque la réaction de support fait intervenir des ions.Si au cours d’un titrage conductimétrique la dilution est négligeable, le graphe $\sigma = f(V_{\text{réactif ajouté}}$) est constitué de deux droites.Le point d’intersection de ces droites permet de repérer l’équivalence du titrage.On note alors $V_E$ le volume versé à l’équivalence.

A partir de là, la méthode pour déterminer la concentration du réactif titrée est toujours la même :

Un titrage pH-métrique peut être envisagé lorsque la réaction support de la réaction est une réaction acido-basique.Lors d’un titrage $pH$-métrique, la brusque variation de pH sur le graphe $pH = f(V_\text{réactif ajouté})$ permet de repérer l’équivalence du titrage.

Il existe alors deux méthodes pour repérer l’équivalence.

Par la suite, pour déterminer la concentration en réactif titré, il faut reprendre la même méthode qu’avec le titrage par conductimétrie en utilisant l’équation de la réaction.

Lors d’un titrage par colorimétrie, l’équivalence est repérée par un changement de teinte du mélange réactionnel.

Ce repérage peut être facilité par l’utilisation d’un indicateur de fin de réaction.

Le changement de teinte peut être soit :

Dans le cas des réactions acido basiques incolores, on peut utiliser un indicateur coloré acido-basique.

La concentration de la solution titrée est déterminée avec un intervalle de confiance tenant compte de l’ensemble des sources d’erreurs.Elle sera alors exprimée avec un nombre de chiffres significatifs égal à celui de la donnée la moins précise.